En este día hemos dado los distintos tipos de mezclas, con lo cuál os voy a hacer un pequeño resumen de lo que hemos dado

Mezclas:

   
                                                                       
                                                                                                                                                                 Sustancia pura                      Mezcla Homogénea
                                                    

●Al mezclar sustancias, no se obtienen otra sustancia distinta.

●La filtración o la cristalinazión son procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una sustancia.

●Al pensar en separar los componentes de una mezcla se tiene que pensar en las propiedades de las sustancias que forman la mezcla, así como el tamaño/grosor de las partículas al hacer la filtración.

●Las sustancias que componen la mezcla se pueden mezclar en porciones arbitrarias.

●Las propiedades ,como por ejemplo la densidad, no tendrán valores fijos. Esta variación la podemos utilizar para saber si una sustancia dada es una mezcla o no.

Las mezclas se pueden dividir en:

●Mezclas homogéneas: No se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Las disoluciones son un buen ejemplo de una mezcla homogénea.En las disoluciones hay que distinguir el soluto (lo que se disuelve)y el disolvente(en lo que se disuelve)

●Mezclas heterogéneas: Se pueden distinguir a simple vista.

Ejercicios:

1.Clasifica como homogéneos o heterogéneos los siguientes sistemas materiales: un trozo de cobre, agua salada, hierro oxidado, una ensalada.

Un trozo de cobre-Homogéneo

Agua salada- Homogéneo

Hierro oxidado-Heterogéneo

Ensalada-Heterogéneo

2.Al mezclar dos sistemas materiales homogéneos, ¿se produce siempre un sistema material heterogéneo.

No, puede pasar alguna que otra vez pero siempre no. Por ejemplo:Agua al mezclar con fideos.

También vimos las concentracciones de disoluciones. En el laboratorio, para expresar las distintas medidas de una disolución, se utilizan diversas unidades

●Porcentaje en masa-masa (%m/m)

Ejercicio resuelto:

Se dispone de una disolución que contiene 8g de cloururo de sodio (NaCL) en 192g de agua destilada. Calcula el tanto por ciento en masa de dicha dicha disolución.

                      masa(g) del soluto                     8g

% de NaCL=                                    *100=  -------    *100= 4% de NaCl

                       masa(g) de disolución          192g+8g

●Porcentaje en volumen-volumen (%v/v)

Ejercicio resuelto:

¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en volumen de una disolución preparada disolviendo 15mL de agua oxidante (H2O2) en 1L de agua?

Se expresa el volumen de agua en mL:

1 L= 1000 mL

El volumen de la disolución es la suma de los volúmenes del soluto y del disolvente:

V(d+s) =V(s) + v(d) = 15mL +1000mL=1015mL

Se aplica la expresión de la concentración:

                          volumen de soluto                          15mL

% en volumen=                                          *100=  -----------      *100= 1,48% de H2O2

                          volumen de disolucion                 1015 mL

●Porcentaje masa-volumen (%m/v)

Ejercicio resuelto:

Calcula la concentración en masa de una disolución que contiene 2g de soluto en 250 mL de disolución:

Aplicando la expresion de la concenración en masa

                                         volumen de soluto                                                                   2g

Concentración en masa=                                           *100= Concentración en masa= -------------   =8g/l

                                         volumen de disolución                                                        0,25mL

                             cantidad de soluto

● Concentración= ---------------------------------------------

                             cantidad de disolvente o de disolución